B3
Para las sustancias y , justifique:
a) El tipo de enlace presente en cada una.b) Cuál tendrá menor punto de fusión.c) Cuál tendrá mayor solubilidad en agua.a) El está formado por un metal alcalino () y un no metal (). La gran diferencia de electronegatividad entre ellos favorece la transferencia de electrones, formando iones y . El enlace presente es iónico, debido a la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.
La molécula de está formada por dos átomos del mismo elemento no metálico (). Comparten electrones para alcanzar la configuración de gas noble. El enlace presente es covalente puro o no polar, ya que no existe diferencia de electronegatividad entre los dos átomos de cloro.
b) El tendrá un menor punto de fusión. Los compuestos iónicos como el forman redes cristalinas en las que los iones se mantienen unidos por fuertes fuerzas electrostáticas. Para fundir el , se requiere una gran cantidad de energía para superar estas fuerzas, lo que resulta en un punto de fusión elevado (). En cambio, el es una sustancia molecular con enlaces covalentes internos fuertes, pero entre las moléculas de solo actúan fuerzas intermoleculares débiles, concretamente fuerzas de dispersión de London. Se necesita muy poca energía para vencer estas fuerzas intermoleculares, lo que confiere al un punto de fusión muy bajo (). Por tanto, el tendrá un punto de fusión menor que el .c) El tendrá mayor solubilidad en agua. El agua es un disolvente polar. De acuerdo con la regla "lo similar disuelve a lo similar", el es un compuesto iónico, lo que significa que sus iones y pueden ser solvatados por las moléculas de agua polares a través de interacciones ion-dipolo, lo que favorece su disolución. El es una molécula no polar, por lo que las interacciones entre las moléculas de y las moléculas de agua polar son muy débiles, haciendo que su solubilidad en agua sea muy baja.