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Si la reacción es de primer orden, justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) La velocidad de la reacción disminuye al formarse cantidades crecientes de B y C.b) La ecuación de velocidad es .c) Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de la reacción.a) Verdadero. La velocidad de una reacción de primer orden con respecto al reactivo A se expresa como . A medida que la reacción transcurre, el reactivo A se consume, lo que provoca una disminución de su concentración . Dado que la velocidad es directamente proporcional a la concentración de A, la velocidad de la reacción disminuye a medida que se forman los productos B y C y se reduce la concentración del reactivo.b) Falso. La ecuación de velocidad para una reacción de primer orden, tal como se indica en el enunciado, es . El orden de reacción se determina experimentalmente y no necesariamente coincide con el coeficiente estequiométrico del reactivo en la ecuación ajustada. Aunque la reacción sea , el hecho de que sea de primer orden significa que la velocidad solo depende de la concentración de A elevada a la primera potencia, no a la segunda.c) Verdadero. El aumento de la temperatura incrementa la energía cinética promedio de las moléculas de los reactivos. Esto conlleva a que un mayor número de moléculas posean una energía igual o superior a la energía de activación (), aumentando así la frecuencia de colisiones efectivas. Como resultado, la constante de velocidad () aumenta con la temperatura, lo que se traduce en un incremento de la velocidad global de la reacción.