Teoría
1B
a) El radio atómico del es mayor que el radio iónico del . b) Los elementos del grupo 2 tienen tendencia a formar cationes . c) El átomo de (Z= 26) posee 5 electrones desapareados. d) En general, los elementos del grupo 17 tienen valores altos de energía de ionización.
a) Falso. El radio atómico del (Z=18) es menor que el radio iónico del (Z=17). Ambos son especies isoelectrónicas, poseen 18 electrones. La especie con mayor carga nuclear atraerá con más fuerza los electrones hacia el núcleo, resultando en un radio menor. Dado que tiene una carga nuclear () mayor que (), el atraerá los electrones con más fuerza que el , por lo que el radio del es menor que el del .b) Falso. Los elementos del grupo 2 son metales alcalinotérreos, cuya configuración electrónica de valencia es . Para adquirir la configuración electrónica de gas noble más estable, tienden a perder los dos electrones de valencia, formando cationes con carga , es decir, .c) Falso. La configuración electrónica del átomo de (Z=26) es . Los dos electrones del orbital están apareados. En la subcapa , hay seis electrones. Aplicando la regla de máxima multiplicidad de Hund, los electrones ocupan los orbitales de forma que maximizan el espín total. Los cinco orbitales se llenan primero con un electrón cada uno (cinco electrones desapareados) y el sexto electrón se aparea con uno de los electrones ya existentes. Esto da como resultado cuatro electrones desapareados en la subcapa .d) Verdadero. Los elementos del grupo 17, los halógenos, tienen una configuración electrónica de valencia . Poseen una alta carga nuclear efectiva () debido a que sus electrones de valencia están fuertemente atraídos por el núcleo y el apantallamiento de los electrones internos no compensa el aumento de la carga nuclear. Esto hace que sea muy difícil arrancar un electrón de su capa de valencia, ya que están muy próximos a completar el octeto y alcanzar una configuración de gas noble. Por tanto, requieren una gran cantidad de energía para ionizarse, resultando en valores altos de energía de ionización.