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Se tienen dos disoluciones acuosas de dos ácidos monopróticos orgánicos (del tipo ), una de ácido etanoico () y otra de ácido benzoico (). Si la concentración de los dos ácidos es la misma, conteste razonadamente a las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál de los dos ácidos es más débil?b) ¿Qué ácido tiene un grado de disociación mayor?c) ¿Cuál de las dos bases conjugadas es más débil?d) ¿Qué disolución tendrá un mayor?a) El ácido etanoico es más débil. La constante de acidez () es una medida directa de la fuerza de un ácido: un valor menor de indica un ácido más débil. El ácido etanoico tiene un , mientras que el ácido benzoico tiene un . Dado que , el ácido etanoico es el más débil.b) El ácido benzoico tiene un grado de disociación mayor. El grado de disociación () está relacionado con la fuerza del ácido y su concentración inicial. Para una misma concentración inicial de ácido (), un ácido más fuerte (con un mayor ) se disocia en mayor medida, resultando en un mayor grado de disociación. Dado que el ácido benzoico () es un ácido más fuerte que el ácido etanoico (), su grado de disociación será mayor.c) La base conjugada del ácido benzoico () es la más débil. Existe una relación inversa entre la fuerza de un ácido y la fuerza de su base conjugada: cuanto más fuerte es un ácido, más débil es su base conjugada. El ácido benzoico es el ácido más fuerte de los dos (mayor ), por lo tanto, su base conjugada, el ion benzoato (), es la base más débil.d) La disolución de ácido etanoico tendrá un mayor. El de una disolución ácida está inversamente relacionado con la concentración de iones hidronio (. Un ácido más débil se disocia en menor medida, produciendo una menor concentración de iones hidronio en la disolución. Como el ácido etanoico es el ácido más débil (menor ), su disolución tendrá una menor concentración de , lo que se traduce en un más alto.