b) i) El tiempo transcurrido desde su muerte.La ley de desintegración radiactiva viene dada por la expresión:
N(t)=N0e−λt donde N(t) es la cantidad de isótopo en el instante t, N0 es la cantidad inicial y λ es la constante de desintegración. La constante de desintegración está relacionada con el periodo de semidesintegración (T1/2) por la siguiente expresión:
T1/2=λln(2) Primero calculamos la constante de desintegración λ:
λ=T1/2ln(2)=5730 an˜osln(2)≈5730 an˜os0.6931≈1.2096×10−4 an˜os−1 Sabemos que el cuerpo momificado conserva el 86% del 14C original, es decir, N(t)=0.86N0. Sustituyendo este valor en la ley de desintegración:
0.86N0=N0e−λt Dividimos por N0 y aplicamos logaritmo natural a ambos lados:
0.86=e−λt ln(0.86)=−λt Despejamos t:
t=−λln(0.86)=−1.2096×10−4 an˜os−1ln(0.86) t=−1.2096×10−4 an˜os−1−0.1508≈1246.7 an˜os El tiempo transcurrido desde la muerte es de aproximadamente 1246.7 an˜os.
b) ii) El porcentaje del 14C original que quedará en dichos restos cuando hayan transcurrido 500 an˜os más.El tiempo total transcurrido será el tiempo calculado en el apartado anterior más 500 an˜os:
ttotal=1246.7 an˜os+500 an˜os=1746.7 an˜os Ahora calculamos la fracción de 14C restante para este tiempo total:
N0N(ttotal)=e−λttotal N0N(ttotal)=e−(1.2096×10−4 an˜os−1)×(1746.7 an˜os) N0N(ttotal)=e−0.21139≈0.8093 Para expresarlo como porcentaje, multiplicamos por 100%:
Porcentaje=0.8093×100%=80.93% Quedará aproximadamente el 80.93% del 14C original.