3A
3.- Explique, en función del tipo de enlace, las siguientes afirmaciones:
a) El cloruro de sodio tiene un punto de fusión de , en cambio, el es un gas a temperatura ambiente.b) El diamante no conduce la corriente eléctrica mientras que el níquel sí lo hace.c) La temperatura de fusión del agua es menor que la del cobre.a) El cloruro de sodio () es un compuesto iónico, formado por iones y . Estos iones se mantienen unidos en una red cristalina mediante fuertes atracciones electrostáticas entre cargas opuestas, que constituyen el enlace iónico. Se requiere una gran cantidad de energía para romper estos enlaces y fundir el sólido, lo que resulta en un punto de fusión elevado (). Por otro lado, el cloro () es una molécula formada por dos átomos de cloro unidos por un enlace covalente simple. Las moléculas de son apolares y se mantienen unidas entre sí por fuerzas intermoleculares muy débiles (fuerzas de dispersión de London). Estas fuerzas requieren muy poca energía para romperse, por lo que el es un gas a temperatura ambiente.b) El diamante es una sustancia con una estructura de red covalente. Cada átomo de carbono está unido a otros cuatro átomos de carbono mediante enlaces covalentes fuertes y direccionales, formando una estructura tetraédrica extendida. Todos los electrones de valencia están fuertemente localizados en estos enlaces covalentes, sin electrones libres para moverse a través de la red, lo que le impide conducir la corriente eléctrica. El níquel () es un metal. En la estructura metálica, los átomos de níquel liberan sus electrones de valencia, que se deslocalizan y forman una "nube" o "mar de electrones" que se mueve libremente por toda la red de iones metálicos positivos. La presencia de estos electrones deslocalizados y móviles permite al níquel conducir eficientemente la corriente eléctrica.c) El agua () es una molécula polar en la que los átomos de hidrógeno están unidos al oxígeno mediante enlaces covalentes. Debido a la alta electronegatividad del oxígeno y la presencia de pares de electrones no enlazantes en el oxígeno, las moléculas de agua forman puentes de hidrógeno entre sí, que son fuerzas intermoleculares relativamente fuertes. Aunque son más débiles que los enlaces iónicos o covalentes, los puentes de hidrógeno requieren una energía considerable para romperse, por lo que el agua tiene un punto de fusión de , que es superior al de muchas otras sustancias moleculares de peso molecular similar. El cobre () es un metal. Los átomos de cobre están unidos en una red cristalina mediante el enlace metálico, que implica la atracción entre los iones metálicos positivos y los electrones de valencia deslocalizados. El enlace metálico es muy fuerte, por lo que se requiere una gran cantidad de energía para romper la estructura metálica y fundir el cobre, resultando en un punto de fusión mucho más alto () que el del agua.