2B
Conteste de forma razonada a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuántos orbitales hay en el nivel de energía ?b) ¿Cuál es el número máximo de electrones que puede encontrarse en el nivel de energía ?c) ¿En qué se diferencian y en qué se parecen los orbitales y ?a) Para el nivel de energía principal , los posibles valores del número cuántico azimutal son y . Cuando , corresponde a un orbital tipo , y el número cuántico magnético solo puede ser , lo que implica orbital . Cuando , corresponde a los orbitales tipo , y los valores de pueden ser , lo que implica orbitales . Por lo tanto, el número total de orbitales en el nivel es la suma de estos, orbitales.b) Para el nivel de energía principal , los posibles valores del número cuántico azimutal son . Cada orbital puede albergar un máximo de electrones, según el Principio de Exclusión de Pauli. Para (orbital ), hay orbital, que puede contener electrones. Para (orbitales ), hay orbitales, que pueden contener electrones. Para (orbitales ), hay orbitales, que pueden contener electrones. El número máximo de electrones en el nivel es la suma de los electrones en todos estos orbitales: electrones.c) Los orbitales y se parecen en que todos pertenecen al mismo nivel de energía principal () y al mismo subnivel (). Esto implica que, en un átomo aislado sin campos externos, tienen la misma energía. También comparten la misma forma bilobular característica de los orbitales . Se diferencian en su orientación espacial. El orbital está orientado a lo largo del eje , el a lo largo del eje , y el a lo largo del eje , lo que los hace mutuamente perpendiculares.