En el $\ce{BF3}$, el átomo central A (B) está unido a 3 pares de electrones de enlace B (átomos de F) y no posee pares de no enlace E. Es una molécula de tipo $AB_3$. Para minimizar las repulsiones electrostáticas entre los pares de electrones, estos se sitúan en los vértices de un triángulo equilátero, dando lugar a una geometría molecular trigonal plana con ángulos de enlace de $120^\circ$.En el $\ce{PH3}$, el átomo central A (P) presenta 3 pares de electrones de enlace B (átomos de H) y 1 par de electrones de no enlace E. Corresponde a una molécula de tipo $AB_3E_1$. La disposición de los cuatro pares de electrones es tetraédrica; sin embargo, al existir un par solitario que ejerce una repulsión mayor sobre los pares de enlace, la geometría molecular resultante es pirámide trigonal, con ángulos de enlace inferiores a $109,5^\circ$.