T1: Estructura atómica · Composición atómica e isótopos — QUIMICA PEvAU Andaluc%2525252525C3%2525252525ADa 2026

Composición atómica e isótopos

Teoría

2026 · Ordinaria · Suplente

Dados los siguientes \text{átomos} $\ce{^{35}_{17}X}$ e $\ce{^{35}_{18}Y}$ , conteste de forma razonada:

a) ¿Cuántos protones y electrones tiene cada uno?b) ¿Cuál es el \text{número} de neutrones de cada uno?c) ¿A \text{qué} periodo y grupo pertenece cada elemento?d) ¿Son \text{isótopos}?

estructura atómicaisótopos

a) El número atómico (

Z

) indica el número de protones en el núcleo de un átomo. En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones.

Para el átomo $\ce{^{35}_{17}X}$ :El subíndice 17 indica que su número atómico $Z = 17$ . Por lo tanto, tiene 17 protones.Al ser un átomo neutro, también tiene 17 electrones.Para el átomo $\ce{^{35}_{18}Y}$ :El subíndice 18 indica que su número atómico $Z = 18$ . Por lo tanto, tiene 18 protones.Al ser un átomo neutro, también tiene 18 electrones.

b) El número de neutrones se calcula restando el número atómico (

Z

) del número másico (

A

). El número másico es el superíndice.

Para el átomo $\ce{^{35}_{17}X}$ :

\text{Neutrones} = A - Z = 35 - 17 = 18

Para el átomo $\ce{^{35}_{18}Y}$ :

\text{Neutrones} = A - Z = 35 - 18 = 17

c) El periodo de un elemento está determinado por el nivel de energía más alto (

n

) ocupado por electrones, y el grupo por la configuración electrónica de valencia.

Para el átomo $\ce{X}$ (con $Z=17$ ):

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

El nivel de energía más alto ocupado es $n=3$ , por lo que pertenece al Periodo 3.Tiene $2+5=7$ electrones de valencia ( $3s^2 3p^5$ ), lo que lo sitúa en el Grupo 17 (o VIIA), los halógenos.Para el átomo $\ce{Y}$ (con $Z=18$ ):

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6

El nivel de energía más alto ocupado es $n=3$ , por lo que pertenece al Periodo 3.Tiene $2+6=8$ electrones de valencia ( $3s^2 3p^6$ ), lo que lo sitúa en el Grupo 18 (o VIIIA), los gases nobles.

d) Los isótopos son átomos de un mismo elemento, lo que significa que tienen el mismo número atómico (

Z

, número de protones) pero diferente número másico (

A

, diferente número de neutrones).

El átomo $\ce{X}$ tiene $Z = 17$ (17 protones).El átomo $\ce{Y}$ tiene $Z = 18$ (18 protones).Dado que tienen un número diferente de protones, corresponden a elementos químicos distintos.Por lo tanto, no son isótopos. Sin embargo, tienen el mismo número másico ( $A=35$ ), lo que los clasifica como isóbaros.