2B
De entre las siguientes sustancias y , responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuáles conducen la electricidad en disolución o en estado sólido?b) ¿Cuál será la de menor punto de ebullición?c) ¿Cuáles serán insolubles en agua?a) El es un compuesto iónico. En estado sólido, los iones y están fijos en la red cristalina, por lo que no conducen la electricidad. En disolución acuosa o fundido, los iones están libres y pueden moverse, conduciendo así la electricidad. El es un compuesto molecular covalente sin iones libres ni electrones deslocalizados, por lo que no conduce la electricidad en ningún estado. El es un metal. En estado sólido, presenta electrones de valencia deslocalizados en un "mar de electrones", lo que le permite conducir la electricidad.b) El será la sustancia con menor punto de ebullición. Es una molécula no polar cuya interacción intermolecular principal son las fuerzas de dispersión de London, que son débiles. El es un compuesto iónico con fuertes fuerzas electrostáticas entre iones, lo que resulta en un punto de ebullición muy alto. El es un metal con fuertes enlaces metálicos, lo que también le confiere un punto de ebullición muy elevado.c) El y el serán insolubles en agua. El es una molécula no polar, mientras que el agua es un disolvente polar. Según el principio "lo semejante disuelve a lo semejante", el no se disolverá en agua. El es un metal elemental y no forma disoluciones con agua. El es un compuesto iónico y es soluble en agua, ya que las moléculas de agua (polares) pueden solvatar y separar los iones y .