2A
Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El par es un par \text{ácido/base} conjugado.b) Al diluir con agua una disolución acuosa de un \text{ácido} fuerte no se modifica el valor del pH.c) El pH neutro de una disolución acuosa de no se modifica al adicionar .d) El grado de disociación de un \text{ácido} \text{débil} aumenta al disminuir su concentración en la disolución.a) Falso. Un par ácido/base conjugado, según la teoría de Brönsted-Lowry, consiste en dos especies que difieren únicamente en un protón (). es el ácido conjugado del agua () y es la base conjugada del agua (). No son un par conjugado entre sí, ya que tiene tres hidrógenos y tiene un hidrógeno, y la diferencia en carga y protones no es de un solo . Por ejemplo, el par conjugado del sería , y el par conjugado del sería (en su forma ácida, donde el actúa como base al aceptar un protón para formar ).b) Falso. El pH se define como . Al diluir una disolución acuosa de un ácido fuerte con agua, la concentración de iones disminuye, ya que el número de moles de se mantiene constante pero el volumen total de la disolución aumenta. Una disminución en la concentración de provoca un aumento en el valor del pH, haciendo la disolución menos ácida (más cercana a la neutralidad).c) Verdadero. Las sales como y se forman a partir de la reacción de un ácido fuerte () y una base fuerte ( o ). Los iones , y son iones espectadores que no tienen propiedades ácido-base significativas en disolución acuosa. Esto significa que no reaccionan con el agua (no hidrolizan) para producir iones o , y por lo tanto, no alteran el equilibrio de autoionización del agua. En consecuencia, la adición de a una disolución neutra de no modificará su pH neutro, que permanece en 7 a 25 .d) Verdadero. Para un ácido débil genérico en disolución acuosa, el equilibrio de disociación es:
El grado de disociación () representa la fracción del ácido que se ha disociado. Según el Principio de Le Chatelier, si se disminuye la concentración del ácido (es decir, se diluye la disolución), el sistema intentará contrarrestar esta perturbación. Para ello, el equilibrio se desplazará hacia el lado con mayor número de partículas, que en este caso es el lado de los productos ( y ). Este desplazamiento hacia la derecha implica que una mayor proporción del ácido se disocia, aumentando así el grado de disociación ().