Si la solubilidad molar de este compuesto es $s$, esto significa que por cada mol de $\ce{Ca(OH)2}$ que se disuelve, se forma 1 mol de iones $\ce{Ca^{2+}}$ y 2 moles de iones $\ce{OH-}$. Por lo tanto, en el equilibrio:

El producto de solubilidad, $K_{ps}$, se define como el producto de las concentraciones de los iones elevados a sus coeficientes estequiométricos en el equilibrio. Para el $\ce{Ca(OH)2}$:

Sustituyendo las concentraciones en función de la solubilidad $s$:

Así, la relación entre la solubilidad molar $s$ y el producto de solubilidad $K_{ps}$ es $K_{ps} = 4s^3$.

Según el Principio de Le Chatelier, el sistema en equilibrio tenderá a oponerse a este cambio. Para contrarrestar el aumento de la concentración de $\ce{Ca^{2+}}$, el equilibrio de disociación del $\ce{Ca(OH)2}$ se desplazará hacia la izquierda, es decir, hacia la formación de $\ce{Ca(OH)2}$ sólido.

Este desplazamiento hacia la izquierda provoca que menos $\ce{Ca(OH)2}$ se disuelva y, por tanto, la solubilidad del $\ce{Ca(OH)2}$ disminuirá.

Si se añade $\ce{NaOH}$ (hidróxido de sodio), que es una base fuerte y muy soluble, se introduce el ion común $\ce{OH-}$ en la disolución. Esto aumenta la concentración de $\ce{OH-}$ en el medio.Según el Principio de Le Chatelier, el equilibrio de disociación del $\ce{Ca(OH)2}$ se desplazará hacia la izquierda, es decir, hacia la formación de $\ce{Ca(OH)2}$ sólido, para consumir el exceso de $\ce{OH-}$. Este desplazamiento disminuirá la solubilidad del $\ce{Ca(OH)2}$, pero el valor de la constante de equilibrio $K_{ps}$ se mantendrá inalterado, ya que la temperatura no ha cambiado.