Un proceso exotérmico tiene $\Delta H < 0$, lo que significa que el factor entálpico favorece la espontaneidad. Sin embargo, para que un proceso sea espontáneo, la energía libre de Gibbs ($\Delta G$) debe ser negativa, según la ecuación $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$. Si el cambio de entropía ($\Delta S$) es negativo (el factor entrópico desfavorece la espontaneidad) y la temperatura ($T$) es suficientemente alta, el término $-T\Delta S$ se volverá positivo y de mayor magnitud que $\Delta H$, lo que resultará en un valor de $\Delta G > 0$. Por lo tanto, no todos los procesos exotérmicos son espontáneos.

Si en una reacción se tiene $\Delta H > 0$, el factor entálpico desfavorece la espontaneidad. Si además $\Delta S < 0$, el factor entrópico también desfavorece la espontaneidad, ya que $-T\Delta S$ será un valor positivo (dado que $T$ es siempre positiva). En la ecuación $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$, al ser $\Delta H$ y $-T\Delta S$ ambos valores positivos, su suma $\Delta G$ será siempre positiva. Por lo tanto, una reacción con $\Delta H > 0$ y $\Delta S < 0$ siempre será no espontánea a cualquier temperatura.

Según la ecuación $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$: si $\Delta H > 0$, el factor entálpico desfavorece la espontaneidad; si $\Delta S > 0$, el factor entrópico favorece la espontaneidad, ya que $-T\Delta S$ será negativo. Para que el proceso sea espontáneo ($\Delta G < 0$), el término $-T\Delta S$ debe ser más negativo que el valor positivo de $\Delta H$. Un aumento de la temperatura ($T$) hace que el término $T\Delta S$ sea mayor, y por lo tanto, $-T\Delta S$ sea más negativo. Esto puede hacer que $\Delta G$ cambie de un valor positivo a un valor negativo, favoreciendo la espontaneidad a temperaturas más altas.

La fusión del hielo es el proceso en el que el agua pasa del estado sólido ($\ce{H2O(s)}$) al estado líquido ($\ce{H2O(l)}$). En el estado sólido, las moléculas están organizadas en una estructura cristalina rígida con poca libertad de movimiento. Al pasar al estado líquido, las moléculas adquieren mayor libertad de movimiento y una disposición menos ordenada. Este aumento en el desorden molecular o grado de aleatoriedad del sistema se traduce en un aumento de la entropía ($\Delta S > 0$). Por lo tanto, durante la fusión del hielo, la entropía aumenta.