La configuración $\ce{1s^2 2s^2 2p^7}$ no es posible porque el subnivel $p$ solo puede alojar un máximo de 6 electrones, de acuerdo con el Principio de Exclusión de Pauli, ya que consta de tres orbitales que pueden contener un máximo de dos electrones cada uno. Al tener 7 electrones en el subnivel $2p$, se supera su capacidad máxima.La configuración $\ce{1s^2 2s^3}$ no es posible porque el subnivel $s$ solo puede alojar un máximo de 2 electrones, de acuerdo con el Principio de Exclusión de Pauli, ya que consta de un único orbital que puede contener un máximo de dos electrones. Al tener 3 electrones en el subnivel $2s$, se supera su capacidad máxima.

Para la configuración $\ce{1s^2 2s^2 2p^5}$: El elemento tiene 9 electrones. Para alcanzar una configuración de gas noble (octeto completo), le resulta más favorable ganar un electrón y completar el subnivel $2p$. Al ganar un electrón, forma un ion con carga $-1$, por lo que su estado de oxidación más probable es $-1$.Para la configuración $\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^1}$: El elemento tiene 11 electrones. Para alcanzar una configuración de gas noble (octeto completo), le resulta más favorable perder el electrón del subnivel $3s$. Al perder un electrón, forma un ion con carga $+1$, por lo que su estado de oxidación más probable es $+1$.

Configuración $\ce{1s^2 2s^2 2p^5}$: Corresponde al elemento Fluor (F). Tiene 9 electrones, por lo tanto, su número atómico $Z=9$. Se encuentra en el Periodo 2, Grupo 17 (Halógenos).Configuración $\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^1}$: Corresponde al elemento Sodio (Na). Tiene 11 electrones, por lo tanto, su número atómico $Z=11$. Se encuentra en el Periodo 3, Grupo 1 (Metales Alcalinos).