En esta expresión, $\Delta n$ representa la variación en el número de moles de las especies gaseosas (moles de productos gaseosos menos moles de reactivos gaseosos). Si el número de moles de productos gaseosos es menor que el de reactivos gaseosos, el valor de $\Delta n$ es negativo.Si se cumple que $\Delta n < 0$ y el producto $RT > 1$ (lo cual es habitual, ya que a $25^{\circ} \text{C}$ el valor de $RT$ es aproximadamente $24,45$), el término $(RT)^{\Delta n}$ será menor que $1$. En consecuencia, $K_p$ será menor que $K_c$, invalidando la afirmación de que $K_p$ nunca puede ser más pequeña.

Según el principio de Le Chatelier, si se aumenta la temperatura de un sistema en equilibrio mediante la adición de calor, el sistema evolucionará en el sentido en que se consuma dicho calor para minimizar la perturbación. Al ser la reacción directa endotérmica, el equilibrio se desplazará hacia la derecha, favoreciendo la formación de $\ce{NO2}$ y aumentando su concentración en el equilibrio.

En los reactivos, el carbono se encuentra en estado sólido y no ejerce presión, por lo que solo se contabilizan los 2 moles de $\ce{H2O (g)}$. En los productos, hay 1 mol de $\ce{CO2 (g)}$ y 1 mol de $\ce{CH4 (g)}$, sumando un total de 2 moles gaseosos. El cálculo resulta en:

De acuerdo con el principio de Le Chatelier, un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia donde exista un menor número de moles de gas. Puesto que en este sistema el número de moles gaseosos es el mismo en ambos miembros ($\Delta n_{gas} = 0$), el cambio de presión no afecta a la posición del equilibrio ni altera la producción de metano.