T6: Equilibrios acido-base · Hidrólisis de sales — QUIMICA PEvAU Andaluc%2525252525252525252525252525252525252525C3%2525252525252525252525252525252525252525ADa 2020

Hidrólisis de sales

Teoría

2020 · Ordinaria · Suplente

En base a las reacciones correspondientes, justifique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones de las siguientes sales:

\ce{KNO3}

\ce{NH4Cl}

\ce{Na2CO3}

hidrólisispH

a) El nitrato de potasio

\ce{KNO3}

es una sal que proviene de la reacción entre un ácido fuerte (

\ce{HNO3}

) y una base fuerte (

\ce{KOH}

). Su proceso de disolución en agua se representa como:

\ce{KNO3(s)} -> \ce{K+(aq) + NO3-(aq)}

El ion $\ce{K+}$ es el ácido conjugado de una base fuerte ( $\ce{KOH}$ ), por lo que es una especie inerte que no reacciona con el agua. Del mismo modo, el ion $\ce{NO3-}$ es la base conjugada de un ácido fuerte ( $\ce{HNO3}$ ), lo que lo convierte en una especie neutra. Al no producirse reacción de hidrólisis, las concentraciones de $\ce{H3O+}$ y $\ce{OH-}$ se mantienen iguales a las del agua pura. Por tanto, la disolución es neutra ( $pH = 7$ ).

b) El cloruro de amonio

\ce{NH4Cl}

es una sal derivada de un ácido fuerte (

\ce{HCl}

) y una base débil (

\ce{NH3}

). Al disolverse, se disocia completamente en sus iones:

\ce{NH4Cl(s)} -> \ce{NH4+(aq) + Cl-(aq)}

El ion $\ce{Cl-}$ es la base conjugada de un ácido fuerte, por lo que no se hidroliza. Sin embargo, el ion $\ce{NH4+}$ es el ácido conjugado de la base débil $\ce{NH3}$ y experimenta la siguiente reacción de hidrólisis ácida:

\ce{NH4+(aq) + H2O(l)} <=> \ce{NH3(aq) + H3O+(aq)}

Debido a la liberación de iones $\ce{H3O+}$ al medio, la disolución resultante tiene carácter ácido ( $pH < 7$ ).

c) El carbonato de sodio

\ce{Na2CO3}

es una sal de base fuerte (

\ce{NaOH}

) y ácido débil (

\ce{H2CO3}

). En disolución acuosa se disocia según:

\ce{Na2CO3(s)} -> \ce{2Na+(aq) + CO3^2-(aq)}

El ion $\ce{Na+}$ es el ácido conjugado de una base fuerte y no reacciona con el agua. El ion $\ce{CO3^2-}$ es la base conjugada del ácido débil $\ce{HCO3-}$ , por lo que sufre una reacción de hidrólisis básica:

\ce{CO3^2-(aq) + H2O(l)} <=> \ce{HCO3-(aq) + OH-(aq)}

La formación de iones $\ce{OH-}$ en el equilibrio hace que la disolución presente un carácter básico ( $pH > 7$ ).